MATA PELAJARAN : KIMIA
MATERI :
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
KELAS : 10 SMA
Berilah
tanda silang ( X ) pada salah satu huruf a, b, c, d, atau e di depan jawaban
yang paling tepat!
1.
Berapakah
jumlah proton, elektron, dan neutron untuk 5626Fe secara berurutan?
a. P = 26, e = 56, n = 30
b. P = 30, e = 26, n = 26
c. P = 26, e = 26, n = 30
d. P = 26, e = 30, n = 56
e. P = 56, e = 30, n = 26
Jawaban
: C
Nomor atom (Z) = 26
Nomor massa (A)= 56
P =
Z = 26 ; e = Z – muatan = 26 – 0 = 26 ; n = A-Z =56-26 = 30
2. Berapa nomor atom dan nomor massa suatu X unsur
jika diketahui memiliki jumlah proton = 18 ; jumlah elektron = 18 ; dan jumlah
neutron = 22 ?
a. 1818 X
b. 1822 X
c. 1840 X
d. 2218 X
e. 4018 X
Jawaban
: E
Nomor atom
X = jumlah proton = jumlah elektron = 18
Nomor massa X = jumlah proton+jumlah
neutron = 18 + 22 = 40
Jadi simbol unsur X adalah 4018
X
3. Teori atom yang berbunyi “ atom merupakan suatu
bola padatyang tersusun atas pusat massa
bermuatan positif, di tempat-tempat tertentu terdapat elektron bermuatan negatif, dengan jumlah
muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif” atau digambarkan sebagai
model roti kismis tersebut merupakan teori
menurut...
a. John Dalton
b. Democritus
c. Ernest Rutherford
d. J. J. Thomshon
e. Niels Bohr
Jawaban
: D
4. Partikelyang tidak membelok jika melewati medan
magnet adalah...
a. Elektron
b. Neutron
c. Proton
d. Ion hidrogen
e. Ion logam
Jawaban
: B
5. Dari unsur unsur berikut mana yang merupakan
pasangan dari isobar dan isoton?
126 C ; 2412
Mg ; 3717 Cl ; 2813 Al ; 136
C ; 168 O; 2311 Na ; 146
C; 3015 P; 178 O; 137
N
a. 126 C & 2311 Na dan 168 O
& 178 O
b. 126 C & 136 C dan 168 O
& 178 O
c. 2412 Mg & 2311 Na dan 3015
P & 2813 Al
d. 136 C & 146 C dan 2412
Mg & 2311 Na
e. 136 C & 137 N dan 3015 P
& 2813 Al
Jawaban
: E
Isobar : nomor massa sama = 136
C dan 137 N = 13
Isoton : jumlah neutron sama = 2412
Mg dan 2311 Na = 12 ; 3015 P dan 2813
Al = 15
6. Elektron valensi ditunjukan oleh elektron ..
a. Kulit K
b. Kulit L
c. Kulit yang mengandung elektron paling sedikit
d. Kulit yang mengandung elektron paling banyak
e. Kulit terluar
Jawaban
: E
7. Konfigurasi
elektron atom 3919 K adalah...
a. 2 8 9
b. 2 8 8 1
c. 2 8 18 11
d. 2 8 18 8 3
e. 2 8 8 2
Jawaban
: B
3919 K = nomor atom = 19 maka konfigurasinya adalah 2 8 8 1
8. Bila isotop 168 O membentuk
ion O2- maka konfigurasi elektronnya adalah...
a. 2 8 6
b. 2 8 8
c. 2 6
d. 2 8
e. 2 4 2
Jawaban
: C
168 O memiliki nomor atom 8 maka konfigurasi elektronnya adalah 2 6 ( atom
stabil memiliki jumlah elektron maksimum
terluar penuh 2, 8, 18, 32 ) sehingga atom O lebih mendekati jumlah atom
maksimum 8, untuk mencapai angka 8 kurang 2 atau elektron valensinya -2,
sehingga muatan atom oksigen ialah O2-
9. Suatu atom mempunyai 3 kulit elektron dan 7
elektron valensi, maka nomor atomnya adalah...
a. 11
b. 13
c. 15
d. 17
e. 19
Jawaban
: D
Kulit pertama memiliki jumlahelektron
valensi 2, kulit kedua memiliki jumlah elektron valensi 8, kulit ketiga memiliki jumlah elektron
valensi 7 (2 +8+7 =17)
10. Manakah di bawah ini yang memenuhi hukum Triade dari Dobereiner?
a. 4020 Ca, 8738
Sr, 56137 Ba
b. 3919 K, 4020
Ca, 4521 Sc
c. 126 C, 136
C, 146 C
d. 115 B, 126 C, 137 N
e. 168 O, 189
F, 2010 Ne
Jawaban
: A
Hukum Triade
dari Dobereiner adalah tiap-tiap tiga unsur yang mempunyai persamaan sifat disusun dalam satu kelompok yang disebut
Triade dimana ternyata masa atom yang di
tengah mendekati jumlah massa atom unsur pertama dan ketiga.
Triade
|
Massa atom
|
Setengah
jumlah massa atom unsur pertama dan ketiga
|
Ca
|
40
|
|
Sr
|
87
|
(40
+ 137) : 2 = 88,5
|
Ba
|
137
|
11.
Tentukan
golongan dan periode pada suatu unsur X
yang memiliki nomor atom 48 !
a. Golongan IIB periode 4 d. Golongan IIB periode 5
b. Golongan IIA periode 4 e. Golongan IIA periode 5
c. Golongan VIIIB periode 4
Jawaban : D
48 X = 1 s2, 2 s2, 2 p6,
3 s2, 3 p6, 4 s2,
3 d10, 4 p6, 5 s2,
4 d10
Untuk
menentukan golongan ialah konfigurasi terakhir jatuh pada d, maka termasuk
golongan B untuk menentukan nomor golongannya
ialah d+s = 10+2 = 12 (IIB) periode ialah nomor kulit terakhir ialah 5,
maka unsur tersebut merupakan golongan IIB periode ke 5
12. Tentukan
golongan dan periode sebuah unsur Z yang memiliki nomor atom 35 !
a. Golongan VII A periode 4 d. Golongan IV B periode 5
b. Golongan VII B periode 4 e. Golongan IV B periode 4
c. Golongan IV A periode 5
Jawaban
: A
35 Z = 1 s2,
2 s2, 2 p6, 3 s2, 3 p6, 4 s2, 3 d10, 4 p5
Golongan terakhir ialah p = golongan A
Nomor golongan p+s= 5 + 2 = 7
Periode =terakhir ialah kulit ke 4
Jadi golongan VII A periode ke 4
13. Konfigurasi elektron yang benar untuk ion Bromida
(35 Br-) yang benar adalah...
a. [Ar] 4s2 4p5 d. [Ar] 4s2 3d10
4p5
b. [Ar] 4s2 3d10 4p6
5s1 e.
[Ar] 4s2 3d10 4p4
c. [Ar] 4s2 3d10 4p6
Jawaban : C
Jumlah
elektron pada ion negatif = nomor atom + muatan sehingga jumlah elektron ion 35
Br- adalah 35 + 1 = 36. Maka konfigurasi elektron yang benar adalah
[Ar] 3d10 4s2 4p6
14. Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa
56 dalam sistem periodik pada golongan dan periode...
a. II A dan 6 d.
VIII B dan 3
b. VI B dan 3 e.
VIII B dan 4
c. VI B dan 3
Jawaban: E
Letak
unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 :
1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
= golongan VIII B dan periode 4
15. Diagram orbital yang paling tepat untuk
elektron terakhir dari unsur 2311 X adalah...
(nomor atom Ne=10, Ar=18, Kr=36)
a. [Kr]
b. 
[Ar]
[Ar]
c. 
[Ne]
[Ne]
d. 
[Ne]
[Ne]
e. 
[Ne]
[Ne]
Jawaban
: E
2311 X memiliki nomor atom 11 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 1s2
2s2 2p6 3s1 atau [Ne] 3s1
16. Diketahui dua unsur, yaitu 11 X dan 8 Y jika kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa
yang dihasilkan adalah...
a. XY2 d.
X2Y3
b. XY3 e.
X2Y
c. X2Y
Jawaban : C
Konfigurasi elektron masing-masing unsur
sebagai berikut :
11 X : 2 8 1
8 Y
: 2 6
Unsur X termasuk golongan I a yang mudah
melepas 1 e- dan unsur Y termasuk golongan VI A yang mudah menerima
2e‑sehingga ion X+ dan ion Y2- akan membentuk
senyawa X2Y
2
X+ + Y 2- X2Y
X+ + Y 2- X2Y
17. Diketahui harga keelektronegatian unsur H = 2,1 ;
O= 3,5 ; C = 2,5 ; N=3,0 ; Cl = 3,0. Yang merupakan pasangan senyawa kovalen
nonpolar dan senyawa kowalen polar adalah...
a. Cl2 dan HCl2 d.
CCl4 dan HCl
b. Cl2 dan N2 e.
NH3 dan H2O
c. NH3 dan HCl
Jawaban : D
Ikatan kovalen nonpolar terjadi jika
pasangan elektron yang dipakai bersama tertarik sama kuatdan mengandung jenis
atom yang sama dan simetris. Contoh : CH4, CCl4, Cl2,
dan O2
Ikatan kovalen polar terbentuk antara atom
yang berikatan mempunyai beda keelektronegatifan besar. Contoh HCl
18. Nomor atom unsur A, B, C, D, dan E berturut-turut
6,8,9,16,19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah...
a. A dan C d.
D dan C
b. C dan E e.
A dan B
c. B dan D
Jawaban : B
Pembentukan ion dapat terjadi melalui dua
cara yaitu :
1. Pelepasan elektron dari atom kepada atom lain
(pembentukan ion positif)
2. Penerimaan elektron dari atom lain (pembentukan
ion negatif)
K L M N
A (6) = 2 4 - -
B (8) = 2 6 - -
C (9) = 2 7 - -
D (16)= 2 8 6 -
E (19) = 2 8 8 1
Pelepasan elektron cenderung
terjadi pada unsur E (kulit terluar 1) dan penerimaan elektron pada unsur C
(kulit terluar 7)
19. Diketahui senyawa :
1. CCl4 4.
HF
2. H2O 5.
NH3
3. CH4
Kelompok
senyawa yang tidak mempunyai ikatan hidrogen adalah...
a. 1 dan 3 d.
4 dan 5
b. 1 dan 4 e.
3 dan 5
c. 2 dan 4
Jawaban : A
Ikatan hidrogen terbentuk antara atom H
dengan atom F, O, dan N. Jadi yang tidak mempunyai ikatan hidrogen adalah CCl4
dan CH4
20. Diantara kelompok senyawa di bawah ini yang
mempunyai ikatan kovalen adalah..
a. KCl, NaCl, dan HCl
b. NH3, CaO, dan K2O
c. HCl, SO2, dan NH3
d. KBr, NaCl, dan CaBr2
e. H2O, Na2O, dan N2O5
Jawaban : C
Ikatan kovalen adalah ikatan yang
terbentuk antara unsur non logam dan
unsur non logam.
Senyawa yang terbentuk dari unsur logam
dan non logam adalah KCl, NaCl, CaO, K2O, KBr, CaBr2
Senyawa yang terbentuk dari unsur non
logam dan non logam adalah HCl, NH3, SO2, H2O,
N2O5
21. Salah satu hal yang menyebabkan kegagalan teori
Bohr adalah...
a. Seluruh massa atom terpusat pada inti
b. Energi elektron memancarkan terkuantitasi
c. Atom dapat memancarkan energi dalam bentuk radiasi
d. Elektron mempunyai sifat-sifat gelombang
e. Elektron mempunyai massa
Jawaban : D
22. Unsur W, X, Y, Z berturut-turut mempunyai nomor
atom 2, 8, 13, 16. Pasangan unsur yang berada dalam satu periode adalah..
a. W dan Z
b. X dan Y
c. W dan X
d. X dan Z
e. Y dan Z
Jawaban : E
K l m
W = 2 - -
X= 2 6 -
Y = 2 8 3
Z = 2 8 6
Unsur mempunyai jumlah kulit sama adalah Y
dan Z yaitu 3 kulit, berarti terletak pada periode 3.
23. Dari lima macam unsur di bawah ini :
4020 A, 126
B, 168 C, 2412 D, 175
E
Pasangan
yang mempunyai elektron valensi sama adalah..
a. A dan B
b. A dan D
c. B danC
d. C dan D
e. D dan E
Jawaban : B
K L
M N
4020 A = 2 8 8 2 valensi = 2
126 B = 2 4 - - valensi = 4
168 C = 2 6 - - valensi = 6
2412 D = 2 8 2 - valensi =2
175 E = 2 3 - - valensi = 3
24. Kulit terluar atom suatu senyawa ,mempunyai 6
pasang elektron yang terdiri atas 4 pasang elektron terikat dan 2 pasang
elektron bebas. Bentuk molekul senyawa tersebut adalah...
a. Oktahedral d.
Segiempat datar
b. Tatrahedral e.
Trigonal bipiramida
c. Segitiga datar
Jawaban : A
Misalnya pada senyawa SF6
Orbital sp3d2 (6
orbital) saling bertindihan dengan orbital p
pada atom F (6 atom F). Jadi bentuk molekulnya adalah oktahedral.
25. Unsur klorin( 3517 Cl)
mengandung...
a. 17 n, 18 p
b. 17 n, 35 p
c. 18 n, 17 p
d. 18 n, 35 p
e. 35 n, 17 p
Jawaban : C
P= 17
N=35-17=18
26. Nomor atom belerang adalah 16, konfigurasi
elektron ion S2-adalah...
a. 1s2 2s2 2p6 3s2
b. 1s2 2s2 2p6 3s2
3p3
c. 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6
d. 1s2 2s2 2p6 3s2
3p2
e. 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2
Jawaban : C
27. Berikut ini adalah data titik didih dari beberapa
senyawa hidrogen
HI
|
HF
|
HBr
|
HCl
|
HCN
|
-35OC
|
+19,4OC
|
-67OC
|
-84OC
|
-26OC
|
Diantara
senyawa-senyawa diatas yang mempunyai ikatan hidrogen paling lemah adalah...
a. HCN d.
HBr
b. HI e.
HCl
c. HF
Jawaban : E
Ikatan hidrogen menyebabkan titik didih
menjadi tinggi, jadi ikatan pada HCl adalah ikatan hidrogen yang paling lemah
28. Unsur X mempunyai nomor atom = 12 dan unsur Y
mempunyai nomor atom = 17 senyawa yang terbentuk dari kedua unsur ini mempunyai
rumus...
a. XY d.
X2Y3
b. X2Y e.
XY3
c. XY2
Jawaban : C
12X =
2 8
2 (2 elektron valensi, supaya stabil harus melepas 2 elektron)
17Y =
2 8
7 (7 elektron valensi, supaya stabil harus menangkap 1 elektron)
Senyawa yang terbentuk pada kedua unsur
tersebut adalah XY2
29. Energi yang di bebaskan atau diserap oleh atom
netral dalam bentuk gas apabila menerima sebuah elektron untuk membentuk ion
negatif disebut...
a. Jari-jari atom
b. Afinitas elektron
c. Bilangan oksidasi
d. Energi ionisasi
e. Elektron valensi
Jawaban : B
30. Suatu unsur netral mempunyai 2 elektron dalam
kulit pertama, 8 elektron pada kulit kedua, dan 5 elektron pada kulit ketiga.
Jumlah total elektron dalam orbital s adalah...
a. 6 d.
12
b. 7 e.
13
c. 11
Jawaban : A
Konfigurasi elektronnya : 1s2
2s2 2p6 3s2 sp3
Jumlah total orbital s = 6
Tidak ada komentar:
Posting Komentar